Cantidad de calor “Q=mc ΔT”
Se le llama calor a la energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.
Formula Q = m c ΔT
Donde:
Q = la cantidad de calor.
m= es la masa.
c=el calor especifico.
ΔT= el incremento de temperatura que experimenta el cuerpo.
De la formula anterior podemos decir: El calor (Q) tiene unidades de energía (Joule), sin embargo para el caso específico del calor se utilizan unidades especiales como la caloría. mc recibe el nombre de capacidad calorífica del cuerpo, se suele representar por la letra C, y es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura del cuerpo de masa (m) en un grado kelvin.
Se define caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C (desde 14,5 °C a 15,5 °C) a una presión normal de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale a 4,1868 julios (J), mientras que una kilocaloría (kcal) son 4186,8 julios (J).
Si a dos cuerpos de igual masa, pero diferente material se les suministra la misma cantidad de calor durante el mismo periodo de tiempo, la temperatura final será diferente para los dos cuerpos, ya que los cuerpos compuestos de materiales diferentes absorben a una rapidez diferente el calor suministrado. La propiedad que caracteriza este comportamiento se denomina calor específico.
Matemáticamente el calor específico es la razón entre la capacidad calorífica de un objeto y su masa. El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
CBTis #37
Profesor: Salvador Acosta Bordas
5BmPRO
Equipo 10:
Alcaraz García Amanda María
Cañedo González Ariel Augusto
Castillo Castro Juan Manuel
Figueroa Saldaña Carlos Alberto
Vega Luna Jesús Cornelio